1. Calcola l'energia di un singolo fotone:

* Usa l'equazione di Planck-Einstein: E =HC/λ

* E =energia di un fotone (in joule)

* H =costante di Planck (6.626 x 10^-34 J S)

* c =velocità della luce (3 x 10^8 m/s)

* λ =lunghezza d'onda (in metri, convertire da 400 nm a 4 x 10^-7 m)

* Collega i valori:

* E =(6.626 x 10^-34 j s) (3 x 10^8 m / s) / (4 x 10^-7 m)

* E =4.9695 x 10^-19 j

2. Calcola l'energia di 1 mole di fotoni:

* Numero di Avogadro: 1 mole contiene 6,022 x 10^23 particelle (fotoni in questo caso)

* Moltiplica l'energia di un singolo fotone per il numero di Avogadro:

* Energia di 1 tali fotoni =(4.9695 x 10^-19 J/Photon) x (6.022 x 10^23 fotoni/mol)

* Energia di 1 tali fotoni ≈ 2,99 x 10^5 J/mol

Pertanto, l'energia di 1 mol di fotoni blu a 400 nm è di circa 2,99 x 10^5 J/mol.