ΔU =Q + W
Dove:
* ΔU è il cambiamento nell'energia interna
* Q è il calore aggiunto al sistema
* W è il lavoro svolto sul sistema
Spiegazione:
* Energia interna (u): Ciò rappresenta l'energia totale posseduta dalle molecole all'interno di un sistema, compresa l'energia cinetica e potenziale.
* calore (Q): Questo è il trasferimento di energia termica tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una differenza di temperatura.
* Work (W): Questa è l'energia trasferita da o dal sistema a causa di una forza che agisce a distanza.
Convenzioni di segno:
* Q: Positivo se il calore viene aggiunto al sistema, negativo se il calore viene rimosso.
* W: Positivo se il lavoro viene svolto sul sistema, negativo se il sistema viene svolto dal sistema.
Esempio:
Se 100 j di calore vengono aggiunti a un sistema e il sistema fa 50 j di lavoro, il cambiamento nell'energia interna è:
ΔU =100 j + (-50 j) =50 j
Ciò significa che l'energia interna del sistema è aumentata di 50 J.
Nota importante: L'equazione ΔU =Q + W si applica a tutti i sistemi termodinamici, compresi i sistemi chiusi in cui nessuna massa viene scambiata con l'ambiente circostante.
