* Pressione ed energia cinetica: La pressione in un gas è direttamente correlata all'energia cinetica media delle sue molecole. Più velocemente le molecole si muovono (maggiore energia cinetica), più frequentemente e con forza si scontrano con le pareti del loro contenitore, con conseguente maggiore pressione.

* La legge sul gas ideale: La relazione tra pressione (p), volume (v), temperatura (t) e numero di moli (n) di un gas è descritta dalla legge sul gas ideale:

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Pv =nrt

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Dove r è la costante di gas ideale. Si noti che la temperatura (T) è direttamente proporzionale alla pressione (P). Poiché la temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole di gas, questa equazione collega direttamente la pressione all'energia cinetica.

In sintesi: La pressione di un gas è una conseguenza diretta dell'energia cinetica delle sue molecole costituenti.