1. Superamento delle forze intermolecolari: I liquidi sono tenuti insieme da forze di attrazione tra molecole (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di Londra). Per bollire, le molecole liquide devono guadagnare abbastanza energia cinetica per superare queste forze e liberarsi dallo stato liquido. Questo input di energia fa sì che le molecole si muovano ulteriormente ed entrano nella fase gassosa.

2. Cambiamento di fase (calore latente della vaporizzazione): L'ebollizione comporta un cambio di stato da liquido a gas. Questa variazione di fase richiede una quantità significativa di energia, nota come calore latente della vaporizzazione . Questa energia non è usata per aumentare la temperatura del liquido, ma piuttosto per rompere i legami tra molecole e consentire loro di passare alla fase gassosa.