Immagina di far esplodere un palloncino. Stai spingendo aria (un gas) nel palloncino. Mentre soffia, le molecole d'aria all'interno del palloncino iniziano a rimbalzare in modo casuale. Si scontrano con le pareti interne del palloncino, spingendo verso l'esterno. Questa forza esteriore è ciò che fa espandersi e diventare fermo il palloncino.

Ecco una rottura di come viene esercitata la pressione:

1. Mozione casuale: Le molecole di gas sono in movimento costante e casuale. Si muovono in tutte le direzioni e si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore.

2. Collisioni: Ogni collisione tra una molecola di gas e la parete del palloncino esercita una piccola forza.

3. Pressione: L'effetto collettivo di tutte queste piccole forze da innumerevoli collisioni crea pressione. Questa pressione è distribuita uniformemente su tutta la superficie del palloncino.

4. Espansione: La pressione all'interno del palloncino spinge verso l'esterno, facendolo espandere fino a quando la pressione all'interno equivale alla pressione esterna.

In sostanza, la pressione di un gas è il risultato del continuo bombardamento delle pareti del contenitore dalle sue molecole in costante movimento.

Questo è un semplice esempio, ma illustra il principio di base di come i gas esercitano la pressione. Lo stesso principio si applica a tutti i gas, indipendentemente dal loro contenitore o dal loro scopo.