* L'energia viene utilizzata per rompere i legami: Quando si aggiunge energia a una sostanza, quell'energia viene utilizzata per superare le forze tenendo insieme le molecole. Ciò è particolarmente importante durante le transizioni di fase, come lo scioglimento (solido a liquido) o l'ebollizione (liquido in gas).
* Nessun cambiamento nell'energia cinetica: Durante un cambio di fase, l'energia aggiunta non aumenta l'energia cinetica delle molecole (che porterebbe ad un aumento della temperatura). Invece, rompe i legami tra le molecole, cambiando il loro stato.
* Calore latente: L'energia assorbita durante un cambio di fase è chiamata calore latente . Questa energia non è associata al cambiamento di temperatura ma al cambiamento nella disposizione delle molecole.
Ecco un semplice esempio:
Immagina di riscaldare il ghiaccio (acqua solida).
* sotto 0 ° C: L'energia aggiunta aumenta l'energia cinetica delle molecole d'acqua, rendendole vibra più velocemente e il ghiaccio diventa più caldo.
* a 0 ° C: Il ghiaccio inizia a sciogliersi. L'energia aggiunta viene utilizzata per rompere i legami che tengono le molecole d'acqua in una struttura rigida. Anche se stai aggiungendo calore, la temperatura rimane a 0 ° C fino a quando tutto il ghiaccio si scioglie.
* sopra 0 ° C: L'acqua è ora liquida. L'energia aggiunta aumenta nuovamente l'energia cinetica delle molecole e l'acqua si riscalda.
In sintesi, durante le variazioni di fase, l'energia aggiunta va verso la rottura dei legami intermolecolari piuttosto che aumentare l'energia cinetica delle molecole, con conseguente temperatura costante.
