* La sostanza: L'acqua richiede una diversa quantità di energia per bollire rispetto, ad esempio, petrolio o alcol.
* La temperatura iniziale: Ci vuole più energia per far bollire qualcosa a partire dalla temperatura ambiente che da una temperatura che è già vicina al suo punto di ebollizione.
* La pressione: Il punto di ebollizione di una sostanza cambia con la pressione.
Per calcolare l'energia necessaria per bollire 100 ml, dovrai fornire le seguenti informazioni:
* Che sostanza stai bollendo?
* Qual è la temperatura iniziale della sostanza?
* Qual è la pressione? (Se sei a livello del mare, puoi assumere una pressione standard.)
Ecco un esempio di base:
per far bollire 100 ml di acqua dalla temperatura ambiente (20 ° C) a livello del mare:
* Capacità termica specifica dell'acqua: 4.184 J/(G · ° C)
* Densità dell'acqua: 1 g/ml
* Massa di acqua: 100 ml * 1 g/ml =100 g
* Cambiamento della temperatura: 100 ° C (punto di ebollizione) - 20 ° C (temperatura ambiente) =80 ° C
* Calore necessario per aumentare la temperatura: 100 g * 4.184 J/(G · ° C) * 80 ° C =33.472 J
* Calore della vaporizzazione dell'acqua: 2.260 J/g
* Calore necessario per vaporizzare l'acqua: 100 g * 2.260 j/g =226.000 j
Energia totale necessaria: 33.472 J + 226.000 J = 259.472 J
Fammi sapere cosa stai cercando di bollire e posso aiutarti a calcolare l'energia necessaria!
