1. Entalpy (H): Ciò rappresenta l'energia totale di un sistema, tra cui energia interna, lavoro di volume di pressione e altre forme di energia. Un cambiamento negativo nell'entalpia (ΔH <0) indica una reazione esotermica, che rilascia calore.
2. Entropia (S): Questa è una misura del disturbo o della casualità di un sistema. Una variazione positiva nell'entropia (ΔS> 0) indica un aumento del disturbo.
3. Temperatura (t): La temperatura alla quale avviene il processo.
La relazione matematica è:
g =h - ts
Ecco come ogni fattore contribuisce all'energia libera di Gibbs:
* Entalpy (H): Una diminuzione dell'entalpia (più negativa H) favorisce un processo spontaneo, in quanto rilascia energia.
* entropia (s): Un aumento dell'entropia (più positiva S) favorisce un processo spontaneo, in quanto aumenta il disturbo.
* Temperatura (T): La temperatura amplifica l'effetto dell'entropia. A temperature più elevate, il termine entropico (TS) diventa più significativo e i cambiamenti di entropia possono avere un impatto maggiore sulla spontaneità.
spontaneità:
* Energia libera di Gibbs negativa (ΔG <0): Il processo è spontaneo nelle condizioni indicate.
* Energia libera di Gibbs positiva (ΔG> 0): Il processo non è spontaneo nelle condizioni indicate. Richiede che si verifichino ingressi energetici.
* Energia libera zero Gibbs (ΔG =0): Il processo è in equilibrio, il che significa che i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono uguali.
In sintesi:
Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che prevede la spontaneità di un processo. Tiene conto dei cambiamenti di entalpia e entropia e della loro dipendenza dalla temperatura.
