1. Breaking Intermolecular Bonds:
* L'energia termica che fornisci non aumenta più la temperatura del solido. Invece, viene utilizzato per rompere i legami tenendo insieme le molecole allo stato solido. Questi legami (come legami idrogeno, legami ionici o forze di van der Waals) sono ciò che danno ai solidi la loro rigidità.
2. Cambiamento di fase (fusione):
* Man mano che i legami si indeboliscono, le molecole guadagnano più libertà di movimento. Iniziano a vibrare e scivolare l'uno accanto all'altro, liberandosi dalle loro posizioni fisse nel reticolo solido.
* Questa transizione da un solido altamente ordinato a un liquido meno ordinato è il processo di fusione.
3. Temperatura costante:
* Durante il processo di fusione, la temperatura rimane costante anche se stai aggiungendo calore. Questo perché tutta l'energia sta andando a rompere i legami, non aumentando l'energia cinetica delle molecole (che aumenterebbe la temperatura).
4. Calore latente della fusione:
* La quantità di energia termica necessaria per sciogliere una sostanza nel suo punto di fusione è chiamata calore latente della fusione . Questo valore è specifico per ogni sostanza.
In sintesi:
Quando si fornisce energia termica a un solido nel suo punto di fusione, l'energia viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari tenendo insieme le molecole. Ciò porta a un cambiamento nello stato della materia da solido a liquido, con la temperatura che rimane costante fino a quando tutto il solido si è sciolto.
