Comprensione dei concetti

* Energia interna (ΔU): L'energia totale immagazzinata all'interno di un sistema a causa del movimento e delle interazioni delle sue molecole.

* calore (Q): L'energia trasferita tra un sistema e l'ambiente circostante a causa di una differenza di temperatura.

* Work (W): L'energia trasferita tra un sistema e l'ambiente circostante quando una forza agisce a distanza.

Prima legge della termodinamica

La prima legge della termodinamica afferma:

ΔU =Q + W

Dove:

* ΔU è la variazione dell'energia interna

* Q è il calore aggiunto al sistema (positivo se viene aggiunto il calore, negativo se il calore viene rimosso)

* W è il lavoro svolto dal sistema (positivo se il sistema funziona, negativo se il lavoro viene svolto sul sistema)

unità di conversione

Dobbiamo garantire che le nostre unità siano coerenti. Convertiamo le calorie in joule:

* 1 calorie (cal) =4.184 joules (j)

* 500 cal =500 * 4.184 j =2092 j

Calcolo della variazione dell'energia interna

Ora possiamo collegare i valori alla prima equazione della legge:

ΔU =Q + W

ΔU =2092 J + (-500 j) (il lavoro è negativo poiché il gas funziona)

ΔU =1592 j

Risposta:

Il cambiamento nell'energia interna del gas è 1592 J .