* Livelli di energia: Gli elettroni in un atomo possono occupare solo livelli energetici specifici, come i gradini di una scala. Questi livelli sono quantizzati, nel senso che hanno valori discreti.
* Stato eccitato: Quando un elettrone assorbe energia (ad esempio dal calore, dalla luce o da una corrente elettrica), passa a un livello energetico più elevato. Questo è chiamato "stato eccitato".
* Ritorno allo stato fondamentale: Lo stato eccitato è instabile. L'elettrone vuole ritornare al suo livello energetico più basso (stato fondamentale).
* Emissione di fotoni: Per ritornare, l'elettrone rilascia l'energia in eccesso sotto forma di fotone di luce. L'energia specifica del fotone corrisponde alla differenza di energia tra i due livelli energetici.
Ecco una semplice analogia: Immagina una palla che rotola giù da una scala. Quando cade da un gradino più alto a uno più basso, rilascia energia sotto forma di suono. Allo stesso modo, un elettrone che “cade” da un livello energetico più alto a uno più basso rilascia energia sotto forma di luce.
Il colore della luce emessa dipende dalla differenza di energia tra i livelli. Differenze di energia più elevate danno luogo a lunghezze d'onda più corte (blu, viola) mentre differenze più basse danno luogo a lunghezze d'onda più lunghe (rosso, arancione).
