Gli isotopi si trovano nella stessa posizione sulla tabella periodica come il loro elemento corrispondente. Hanno lo stesso numero atomico (numero di protoni) ma differiscono nella loro massa atomica (Numero di neutroni).

Ecco una semplice rottura:

* Elemento: Il blocco di costruzione fondamentale con un numero atomico unico.

* Isotopi: Variazioni dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni.

Ad esempio, il carbonio (C) ha un numero atomico di 6, il che significa che tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni. Ma ci sono diversi isotopi di carbonio:

* Carbon-12 (¹²c): 6 protoni e 6 neutroni

* Carbon-13 (¹³c): 6 protoni e 7 neutroni

* Carbon-14 (¹⁴c): 6 protoni e 8 neutroni

Tutti questi isotopi sono ancora in carbonio, ma le loro masse atomiche differiscono. Occupano la stessa posizione sulla tavola periodica, che rappresenta l'elemento carbone.