La costante di velocità, o velocità alla quale si verifica una reazione chimica, dipende da un numero di variabili, inclusa la temperatura durante la reazione e le proprietà interne della sostanza. Una di queste proprietà è il fattore di frequenza, che è il valore della costante di velocità quando la temperatura si avvicina all'infinito. Il fattore frequenza è importante per caratterizzare le sostanze in base alla loro dipendenza tra le reazioni in frequenza e la temperatura, che può offrire informazioni sulle reazioni chimiche a livello molecolare. Trovare il fattore di frequenza a una data temperatura può essere trovato attraverso un'analisi semplice di ciò che è noto come equazione di Arrhenius.

Prendi il logaritmo naturale della costante di velocità. Ad esempio, se la costante di velocità è 20 al secondo, il logaritmo naturale di questo numero dà 3 al secondo.

Moltiplicare la temperatura specificata per la costante di gas, che ha un valore di 8,31 joule per mole per Kelvin . Ad esempio, se la temperatura indicata è 293 Kelvin, il numero risultante sarà 2434,8 joule per mole.

Dividere l'energia di attivazione della sostanza chimica per il numero risultante dal passaggio precedente. Se l'energia di attivazione è di 40.000 joule per mole, dividerei 40.000 joule per mole di 2434.8 joule per mole, il che dà il numero senza unità 16.43.

Dividere il numero risultante dal primo passaggio dal numero risultante dal passo precedente. Nell'esempio fornito, dividerei 3 al secondo per 16.43, dando 0.18 al secondo. Questo è il fattore di frequenza.

Suggerimento

Se non conosci la costante di velocità, potresti dover determinare il valore sperimentalmente. In questo caso, il fattore di frequenza può essere trovato rappresentando graficamente la relazione tra la costante di velocità e la temperatura.