Punti chiave:
* Composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* unità formula è l'equivalente di una molecola per i composti ionici.
* Rappresenta il rapporto di ioni, non il numero effettivo di ioni in un reticolo di cristallo.
* Ad esempio, l'unità formula del cloruro di sodio (NaCl) indica un rapporto 1:1 di ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).
* A differenza delle molecole, le unità di formula non esistono come entità discrete ma piuttosto come un reticolo tridimensionale esteso.
Differenze dalle molecole:
* Molecole sono formati dalla condivisione di elettroni tra atomi, mentre le unità di formula sono formate dall'attrazione elettrostatica tra gli ioni.
* Molecole Avere una forma e una dimensione definite, mentre le unità di formula fanno parte di un reticolo continuo.
* Molecole Può essere composto da elementi diversi o lo stesso elemento, mentre le unità di formula comportano sempre almeno due elementi diversi.
Esempi:
* NaCl (cloruro di sodio):1 na+ ione:1 cl- ion
* Cacl2 (cloruro di calcio):1 ca2+ ione:2 cl- ioni
* K2SO4 (solfato di potassio):2 K+ ioni:1 SO42- ion
In sintesi, L'unità formula è un concetto cruciale per comprendere la composizione e le proprietà dei composti ionici. Fornisce una rappresentazione semplice e concisa del rapporto ionico all'interno del composto, riflettendo il blocco fondamentale del reticolo ionico.
