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Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio e astato) occupano il Gruppo 17 della tavola periodica. Con sette elettroni di valenza, sono molto desiderosi di accettare un elettrone aggiuntivo e ottenere un ottetto stabile. Questa spinta è alla base della loro intensa reattività, che abbraccia fasi solide, liquide e gassose in condizioni standard.
Ogni atomo aspira ad avere otto elettroni nel suo guscio di valenza. Gli alogeni, essendo a corto di un solo elettrone, accettano prontamente gli elettroni, rendendoli tra gli elementi più reattivi nella tavola periodica.
La dimensione del nucleo di un atomo rispetto alla sua nuvola di elettroni – il suo raggio atomico – determina la forza con cui il nucleo attrae gli elettroni. Negli atomi di alogeno più piccoli, il nucleo è più vicino agli elettroni di valenza, aumentando la trazione elettrostatica e accelerando l'acquisizione di un elettrone in più. Di conseguenza, il fluoro, con il raggio più piccolo, mostra la reattività più elevata, seguito da cloro, bromo, iodio e astato.
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