Nella vita di tutti i giorni, probabilmente si dà per scontato il fatto di essere circondati da gas, generalmente sotto forma di aria, ma a volte in altri le forme. Che si tratti del mazzo di palloncini pieni di elio che acquisti per una persona cara o dell'aria che metti nelle gomme della tua auto, i gas devono comportarsi in modo prevedibile per poterli usare.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
I gas generalmente si comportano in un modo descritto dalla Legge sui gas ideali. Gli atomi o le molecole che compongono il gas si scontrano l'uno contro l'altro, ma non sono attratti l'uno dall'altro come nella creazione di nuovi composti chimici. L'energia cinetica è il tipo di energia associata al movimento di questi atomi o molecole; questo rende l'energia associata al gas reattiva alle variazioni di temperatura. Per una determinata quantità di gas, un calo di temperatura provocherà un calo di pressione se tutte le altre variabili rimangono costanti.
Le proprietà chimiche e fisiche di ciascun gas differiscono da quelle di altri gas. Diversi scienziati tra il XVII e il XIX secolo fecero osservazioni che spiegavano il comportamento generale di molti gas in condizioni controllate; i loro risultati sono diventati la base di quella che ora è conosciuta come la legge del gas ideale.
La formula della legge del gas ideale è la seguente: PV \u003d nRT \u003d NkT, dove,
Uso della formula per la legge del gas ideale - e un po 'di algebra - è possibile calcolare in che modo un cambiamento di temperatura influirebbe sulla pressione di un campione fisso di gas. Usando la proprietà transitiva, puoi esprimere l'espressione PV \u003d nRT come (PV) ÷ (nR) \u003d T.
Poiché il numero di moli, o quantità di molecole di gas, viene mantenuto costante e il numero di le moli sono moltiplicate per una costante, qualsiasi variazione di temperatura influirebbe su pressione, volume o entrambi contemporaneamente per un dato campione di gas.
Allo stesso modo, puoi anche esprimere la formula PV \u003d nRT in un modo che calcola la pressione. Questa formula equivalente, P \u003d (nRT) ÷ V mostra che un cambiamento di pressione, rimanendo costante, cambierà proporzionalmente la temperatura del gas.
