Per calcolare l'energia del legame in una reazione chimica, si controlla l'equazione della reazione e si sommano le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti. Il calcolo rivela se la reazione è esotermica (rilascia calore) o endotermica (assorbe calore).
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Per calcolare l'energia di legame in una sostanza chimica reazione, ispezionare l'equazione della reazione e sommare le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti.
Creazione e rottura di legami
Gli atomi sono più stabili e occupano stati energetici più bassi quando uniti insieme. Mentre calcoli le energie dei legami, ricorda che l'energia sul lato sinistro dell'equazione finisce per rompere i legami delle molecole reagenti, e l'energia sul lato destro proviene dall'energia rilasciata creando legami nelle molecole del prodotto.
Trova il Energia del legame
Per calcolare l'energia del legame, esamina l'equazione per la reazione chimica che ti interessa. Nota gli elementi coinvolti nella reazione e i legami che li tengono insieme. Cerca i legami in una tabella di energie dei legami e annota ciascuno su entrambi i lati dell'equazione. Nota anche se il legame è singolo, doppio o triplo. Ad esempio, questa è l'equazione per la combustione del metano:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Sul lato sinistro dell'equazione ci sono 4 legami idrogeno-carbonio (singoli) e 2 legami ossigeno-ossigeno (doppio). La parte destra ha 4 legami ossigeno-idrogeno (singoli) e 2 legami carbonio-ossigeno (doppi). Da una tabella, puoi scoprire che ogni legame idrogeno-carbonio rappresenta 413 KJ /Mol, ossigeno-ossigeno è 495 KJ /Mol, ossigeno-idrogeno è 467 KJ /Mol e ossigeno-carbonio è 358 KJ /Mol.
Calcola l'energia dei legami
Per la tua equazione di reazione, moltiplica il numero di legami per le energie dei legami:
(4) Legami carbonio-idrogeno a 413 KJ /Mol \u003d 1.652 KJ /Mol.
( 2) Legami ossigeno-ossigeno (doppi legami) a 495 KJ /Mol \u003d 990 KJ /Mol.
(4) Legami ossigeno-idrogeno a 467 KJ /Mol \u003d 1.868 KJ /Mol.
(2) Carbon- legami di ossigeno (doppi legami) a 799 KJ /Mol \u003d 1.598 KJ /Mol.
Endotermico o esotermico?
Per vedere se la reazione è endotermica o esotermica, sommare le energie per entrambi i lati e confrontare loro. La parte sinistra ha 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol \u003d 2.642 KJ /Mol. La parte destra ha 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol \u003d 3.466 KJ /Mol. L'energia necessaria per rompere i legami sul lato sinistro dell'equazione è inferiore all'energia emessa facendo i legami sul lato destro. Per convenzione, 2.642 KJ /Mol - 3.466 KJ /Mol \u003d -824 KJ /Mol. Il numero negativo indica che l'energia sta lasciando la reazione sotto forma di calore. Poiché il totale è un numero negativo, la reazione è esotermica. Se il numero fosse positivo, la reazione sarebbe endotermica.
