Durante un periodo :Man mano che il numero atomico aumenta in un periodo, al nucleo vengono aggiunti più protoni, il che aumenta la carica positiva del nucleo e la forza attrattiva esercitata sugli elettroni. Ciò fa sì che gli elettroni vengano avvicinati al nucleo, diminuendo il raggio atomico.
Giù di un gruppo :Man mano che si scende lungo un gruppo, vengono aggiunti nuovi gusci di elettroni, il che aumenta la distanza tra gli elettroni più esterni e il nucleo. I gusci elettronici aggiuntivi agiscono come barriere che proteggono gli elettroni più esterni dalla carica positiva del nucleo, riducendo la forza attrattiva e aumentando il raggio atomico.
Eccezioni:ci sono alcune eccezioni a questo schema generale, principalmente dovute all'effetto schermante irregolare dei gusci elettronici interni. Ad esempio, i raggi atomici dei metalli di transizione nel quarto periodo (Y, Zr, Nb, ecc.) sono leggermente più grandi del previsto, mentre i raggi atomici degli elementi del gruppo 13 (B, Al, Ga, ecc.) sono leggermente più piccolo del previsto. Queste eccezioni possono essere attribuite a specifiche configurazioni elettroniche e alle interazioni tra gli elettroni all'interno degli atomi.
In sintesi, il modello periodico del raggio atomico riflette l’interazione tra il numero di protoni e di elettroni in un atomo, nonché l’effetto schermante dei gusci elettronici interni, portando alle tendenze osservate attraverso i periodi e i gruppi inferiori.
