La pressione esercitata da un gas è dovuta agli urti delle particelle di gas con le pareti del contenitore. La legge dei gas ideali descrive il comportamento dei gas in condizioni ideali, il che significa che si presuppone che le particelle di gas siano particelle puntiformi senza interazioni tra loro.
In realtà, le particelle di gas interagiscono tra loro e queste interazioni possono influenzare la pressione esercitata dal gas. Ad esempio, a pressioni elevate, le particelle di gas hanno maggiori probabilità di scontrarsi tra loro, il che può causare un aumento della pressione.
La legge dei gas ideali è una buona approssimazione del comportamento dei gas a basse pressioni e alte temperature, ma non descrive accuratamente il comportamento dei gas ad alte pressioni o basse temperature.
