```
r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)
```
Dove:
* r è il raggio dell'orbita in metri
* n è il numero quantico principale, che può assumere qualsiasi valore intero positivo
* h è la costante di Planck (6.626 x 10^-34 J s)
* m è la massa dell'elettrone (9,11 x 10^-31 kg)
* k è la costante di Coulomb (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)
* e è la carica elementare (1.602 x 10^-19 C)
L'energia di un elettrone in un'orbita è data dalla formula:
```
E =-13,6 eV/n^2
```
Dove:
* E è l'energia dell'elettrone in elettronvolt (eV)
* n è il numero quantico principale
All’aumentare del numero quantico principale n aumenta il raggio dell’orbita e diminuisce l’energia dell’elettrone. L'orbita a energia più bassa è l'orbita n =1, chiamata guscio K. La successiva orbita energetica è l'orbita n =2, chiamata guscio L. E così via.
Ciascun elettrone in un atomo occupa un orbitale specifico, definito dai tre numeri quantici:il numero quantico principale n, il numero quantico del momento angolare l e il numero quantico magnetico m. Il numero quantico n determina l'energia dell'orbitale, il numero quantico l determina la forma dell'orbitale e il numero quantico m determina l'orientamento dell'orbitale nello spazio.
Gli elettroni in un atomo riempiono gli orbitali in un ordine specifico, chiamato principio Aufbau. Gli orbitali a energia più bassa vengono riempiti per primi, quindi gli elettroni si spostano negli orbitali a energia più alta man mano che l'atomo diventa più complesso.
La configurazione elettronica di un atomo è una descrizione del numero e della disposizione degli elettroni negli orbitali dell'atomo. La configurazione elettronica può essere utilizzata per prevedere le proprietà chimiche dell'atomo.
