1. Forze di van der Waals (chiamate anche forze di dispersione di London):queste forze sono le più deboli tra le forze intermolecolari e derivano dalle fluttuazioni temporanee della densità elettronica negli atomi e nelle molecole. Quando si verificano queste fluttuazioni, il nucleo di un atomo sarà leggermente positivo e il nucleo di un altro atomo sarà leggermente negativo, creando un'interazione dipolo-dipolo. Questa interazione dipolo-dipolo è la forza di van der Waals. Le forze di Van der Waals sono importanti per tenere insieme le molecole non polari, come l'elio, il neon e il metano.
2. Legami idrogeno: I legami idrogeno sono più forti delle forze di van der Waals e nascono dall'attrazione tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo (come azoto, ossigeno o fluoro) e un altro atomo elettronegativo. I legami idrogeno sono responsabili dell’alto punto di ebollizione dell’acqua, degli alcoli e di altri composti contenenti idrogeno. Svolgono anche un ruolo cruciale nella struttura delle proteine e degli acidi nucleici.
3. Legami ionici: I legami ionici sono le forze intermolecolari più forti e nascono dall'attrazione tra uno ione carico positivamente (catione) e uno ione carico negativamente (anione). I legami ionici si trovano nei composti ionici, come il cloruro di sodio (NaCl) e lo ioduro di potassio (KI).
