forze interparticure forti:
* Solidi cristallini: Nei solidi cristallini, atomi o molecole sono disposti in uno schema altamente ordinato e ripetuto. Queste particelle sono tenute insieme da forti forze elettrostatiche (legami ionici), legami covalenti o legami metallici . Questi legami sono molto più forti delle deboli forze intermolecolari presenti in liquidi e gas.
* Solidi amorfi: Mentre i solidi amorfi mancano di un ordine a lungo raggio, le particelle sono ancora relativamente vicine e mantenute da forti forze intermolecolari.
Close Packing:
* Le particelle in un solido sono ben confezionate insieme, lasciando poco spazio tra di loro. Questo imballaggio ravvicinato contribuisce ulteriormente alla loro rigidità.
alta densità:
* Il ravvicinarsi delle particelle nei solidi provoca un'alta densità rispetto a liquidi e gas.
incompressibilità:
* Le forti forze interparticella e l'imballaggio ravvicinato rendono i solidi molto difficili da comprimere. L'applicazione della pressione riduce solo leggermente lo spazio tra le particelle perché le forze che li tengono insieme resistono alla compressione.
Eccezioni:
* Mentre la maggior parte dei solidi è relativamente incomprimibile, ci sono eccezioni:
* Polimeri: Alcuni polimeri possono essere significativamente compressi a causa della lunga struttura a catena delle loro molecole.
* Solidi porosi: I solidi con grandi pori o spazi all'interno della loro struttura possono essere compressi più facilmente.
Riepilogo:
La rigidità e l'incompressibilità dei solidi derivano dalle forze forti che tengono insieme le loro particelle, il loro impacco vicino e la loro alta densità. Ciò rende i solidi resistenti alla deformazione e alla compressione, anche ad alta pressione.
