tipi di raggio atomico:
* raggio covalente: Metà della distanza tra i nuclei di due atomi identici legati in modo covalente.
* Raggio metallico: Metà della distanza tra i nuclei di due atomi adiacenti in un solido metallico.
* raggio di van der waals: Metà della distanza tra i nuclei di due atomi non legati che sono semplicemente toccanti.
Fattori che influenzano il raggio atomico:
* Numero di gusci di elettroni: Gli atomi con più gusci di elettroni sono più grandi. Mentre si muove un gruppo sulla tavola periodica, il numero di gusci di elettroni aumenta, portando a un raggio atomico maggiore.
* Carica nucleare efficace: La carica nucleare effettiva è la carica positiva sperimentata dagli elettroni più esterni. Una carica nucleare efficace più elevata avvicina gli elettroni al nucleo, con conseguente raggio atomico più piccolo. Questo accade mentre ti muovi attraverso un periodo sulla tabella periodica, perché il numero di protoni aumenta, aumentando la carica positiva.
* Effetto di schermatura: Gli elettroni interni proteggono gli elettroni esterni dalla carica nucleare completa. Più elettroni interni ci sono, più debole diventa la carica nucleare efficace. Ciò contribuisce all'aumento del raggio atomico mentre si muovi un gruppo.
Tendenze chiave nel raggio atomico:
* in un periodo (da sinistra a destra): Il raggio atomico generalmente diminuisce a causa dell'aumento della carica nucleare efficace.
* Down un gruppo (dall'alto verso il basso): Il raggio atomico generalmente aumenta a causa dell'aggiunta di più gusci di elettroni.
Importanza del raggio atomico:
Il raggio atomico svolge un ruolo cruciale nella comprensione:
* Legame chimico: Influenza la lunghezza del legame e la forza dei legami tra atomi.
* Reattività: Gli atomi con raggi atomici più grandi tendono ad essere meno reattivi perché i loro elettroni esterni sono più lontano dal nucleo e meno facilmente tirati via.
* Proprietà fisiche: Il raggio atomico colpisce proprietà come punto di fusione, punto di ebollizione e densità.
Nota: Il raggio atomico è solo un aspetto delle dimensioni di un atomo. Altri fattori come l'affinità elettronica, l'energia di ionizzazione e l'elettronegatività contribuiscono anche al comportamento generale di un atomo.
