Ecco una rottura di quello che è successo:
* L'impostazione: Le particelle di alfa (nuclei di elio caricati positivamente) sono state sparate su un sottile foglio d'oro.
* L'aspettativa: Sulla base del "modello di budino di prugna" prevalente dell'atomo (dove si pensava che la carica positiva fosse distribuita in tutto l'atomo), le particelle alfa dovevano passare attraverso la pellicola con solo lievi deflessioni.
* La sorpresa: Con stupore di tutti, una piccola ma significativa frazione delle particelle alfa è stata deviata ad angoli molto grandi, alcune persino rimbalzanti direttamente verso la fonte!
* L'interpretazione: Rutherford si rese conto che questo modello di dispersione poteva essere spiegato solo se la carica positiva dell'atomo fosse concentrata in un nucleo minuscolo e denso chiamato nucleo. Le particelle alfa, caricate positivamente, sono state respinte da questo nucleo caricato positivamente, causando le grandi deflessioni.
Takeaway chiave dall'esperimento di scattering di Rutherford:
* L'atomo è per lo più spazio vuoto.
* Il nucleo caricato positivamente è una regione minuscola e densa al centro dell'atomo.
* Gli elettroni orbitano il nucleo a una distanza relativamente grande.
Questo esperimento ha rivoluzionato la nostra comprensione della struttura atomica e ha aperto la strada a ulteriori sviluppi nella fisica nucleare.
