* Trend del raggio atomico: Il raggio atomico generalmente aumenta mentre si sposta giù per un gruppo (colonna) e diminuisce mentre si muovi attraverso un periodo (riga) nella tabella periodica.
* Posizione di Francium: Il franceum si trova nell'angolo in basso a sinistra del tavolo periodico. Ciò significa che è nel primo gruppo (metalli alcali) e nel settimo periodo.
* Ragioni per un raggio grande:
* Più gusci di elettroni: Mentre muovi un gruppo, gli atomi ottengono gusci di elettroni aggiuntivi, aumentando efficacemente la distanza tra gli elettroni più esterni e il nucleo. Francium ha molti gusci di elettroni.
* Effetto di schermatura: Gli elettroni interni proteggono gli elettroni esterni dalla carica positiva completa del nucleo. Questo effetto di schermatura è più forte in Francium a causa dei suoi numerosi gusci di elettroni.
* Attrazione nucleare debole: Il nucleo in Francium ha un gran numero di protoni, ma gli elettroni più esterni sono molto lontani, riducendo la forza attraente.
In sintesi: La posizione di Francium nell'angolo in basso a sinistra della tavola periodica, combinata con i suoi numerosi gusci di elettroni e l'effetto di schermatura, si traduce in un raggio atomico molto grande. È il più grande di tutti gli elementi noti.
