Comprensione delle orbite elettroniche (conchiglie e sottotitoli)
* Shell di elettroni: Questi sono livelli di energia che circondano il nucleo di un atomo. Sono numerati 1, 2, 3 e così via, con numeri più elevati che indicano livelli di energia più elevati.
* Subshells: All'interno di ogni guscio sono sottotitoli, etichettate S, P, D e F. Ogni sottotitoli può contenere un numero specifico di elettroni:
* S Subshell:2 elettroni
* P Subshell:6 elettroni
* d Subshell:10 elettroni
* F Subshell:14 elettroni
Riempimento degli orbitali
Gli elettroni riempiono gli orbitali secondo regole specifiche, chiamate principi di Aufbau e la regola di Hund. Tuttavia, per determinare il numero di elettroni in ciascun orbitale, è necessario il numero atomico dell'elemento, che dice il numero totale di elettroni.
Diciamo che l'elemento ha 44 elettroni. Ecco come potremmo iniziare a riempire i suoi orbitali:
1. Shell 1: Ha solo una sottoshell 's', che contiene 2 elettroni.
2. Shell 2: Ha sottotitoli 's' e 'p', con in mano 2 + 6 =8 elettroni.
3. Shell 3: Ha sottotitoli "S", "P" e "D", tenendo 2 + 6 + 10 =18 elettroni.
4. Shell 4: Abbiamo fino a 18 elettroni nei primi tre gusci, lasciando 26 elettroni. Shell 4 ha "S", "P", "D" e "F". Riempiamoli:
* 's':2 elettroni
* 'p':6 elettroni
* 'd':10 elettroni (ora abbiamo usato 18 elettroni in Shell 4)
* 'f':Dato che abbiamo 26 elettroni rimasti nel guscio 4, useremo solo 8 elettroni nella sotto -ghisa 'F', lasciando 18 elettroni per il guscio successivo.
Note importanti
* Il numero esatto di elettroni in ciascun orbitale dipende dall'elemento specifico.
* Il principio di Aufbau e la regola di Hund determinano l'ordine di riempire gli orbitali, che possono essere complessi per elementi con molti elettroni.
Per determinare con precisione il numero di elettroni in ciascun orbitale, è necessario conoscere il numero atomico dell'elemento.
