* carattere ionico del legame: Una differenza di elettronegatività più ampia significa che un atomo ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi, portando a una condivisione più ineguale e un carattere ionico maggiore.
* Polarità del legame: Maggiore è la differenza di elettronegatività, più è polarizzato il legame. Ciò significa che gli elettroni condivisi vengono avvicinati all'atomo più elettronegativo, creando cariche positive e negative parziali (Δ+ e Δ-) sugli atomi.
* Forza di legame (in alcuni casi): In generale, i legami ionici sono più forti dei legami covalenti. Pertanto, con l'aumentare della differenza di elettronegatività, anche la resistenza del legame può aumentare, specialmente quando si avvicina a un carattere ionico completo. Tuttavia, ci sono eccezioni e alcuni legami covalenti con grandi differenze nell'elettronegatività possono essere più forti di alcuni legami ionici.
* Momento dipolo: Il momento dipolo è una misura della polarità di una molecola. Le maggiori differenze di elettronegatività portano a momenti di dipolo più grandi.
In sintesi:
Una differenza di elettronegatività maggiore porta a un legame più ionico, una polarità più forte e un momento di dipolo più ampio. Anche la forza del legame può aumentare, ma questo non è sempre così.
