* Isotopi: Il boro esiste in natura come due isotopi principali:Boron-10 e Boron-11.
* Boron-10 Ha 5 protoni e 5 neutroni, rendendo la sua massa atomica di circa 10.
* Boron-11 Ha 5 protoni e 6 neutroni, rendendo la sua massa atomica circa 11.
* Abbondanza: Boron-11 è molto più abbondante in natura di Boron-10. In particolare:
* Boron-10 costituisce circa il 19,9% del boro naturale.
* Boron-11 costituisce circa l'80,1% del boro naturale.
* Media ponderata: La massa atomica elencata sulla tavola periodica è una media ponderata delle masse degli isotopi, tenendo conto delle loro abbondanze relative. Questo significa:
* (Massa di boro-10 * abbondanza di boro-10) + (massa di boro-11 * abbondanza di boro-11) = massa atomica di boro
* (10 * 0.199) + (11 * 0.801) = 10,82
Pertanto, la massa atomica di boro è 10,82 perché rappresenta la massa media di tutti gli atomi di boro presenti in natura, considerando le quantità relative di ciascun isotopo.
