Ecco perché:
* forti forze intermolecolari: I solidi hanno forti forze intermolecolari (come legami ionici, legami covalenti o legami metallici) che tengono le loro particelle costituenti (atomi, ioni o molecole) strettamente insieme in una struttura fissa e rigida. Questa forte attrazione limita la libertà di movimento delle particelle.
* Posizioni fisse: Le particelle in un solido occupano posizioni specifiche e ben definite all'interno della struttura. Non possono muoversi liberamente per tutto il solido come possono in liquidi o gas.
Allora, che tipo di movimento hanno i solidi?
* Mozione vibrazionale: Le particelle in un solido vibrano costantemente attorno alle loro posizioni fisse. Questa vibrazione aumenta con la temperatura.
* Mozione traslazionale: Sebbene limitate, le particelle nei solidi hanno una piccola quantità di movimento traslazionale. Si spostano leggermente e si muovono attorno alle loro posizioni fisse. Questo movimento è troppo piccolo per essere osservato macroscopicamente ma è cruciale per comprendere il comportamento dei solidi, come la loro conduttività termica.
Perché questo malinteso?
L'idea sbagliata potrebbe derivare dalla concentrazione esclusivamente sulle proprietà macroscopiche dei solidi. A livello macroscopico, i solidi appaiono rigidi e immobili. Tuttavia, a livello microscopico, le particelle all'interno di un solido sono costantemente in movimento, sebbene limitate e limitate.
