Ecco una rottura:
* Atomi: I mattoni di base della materia, composti da protoni, neutroni ed elettroni.
* Elemento: Una sostanza costituita da un solo tipo di atomo, definita dal suo numero di protoni (numero atomico).
* Isotopi: Atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni.
Poiché i neutroni hanno massa, gli isotopi dello stesso elemento differiscono nella loro massa atomica . Questo perché la massa di un atomo è determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
Esempio:
* Carbon-12 (¹²c) ha 6 protoni e 6 neutroni.
* Carbon-14 (¹⁴c) ha 6 protoni e 8 neutroni.
Entrambi sono atomi di carbonio, ma ¹⁴c è più pesante a causa dei neutroni extra.
Punti chiave:
* Numero atomico determina l'elemento.
* Numero di massa (Numero di protoni + neutroni) determina l'isotopo.
* La presenza di isotopi spiega perché la massa atomica di un elemento sulla tavola periodica non è un numero intero. È una media delle masse di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento.
In conclusione, la variazione della conta dei neutroni all'interno degli isotopi dello stesso elemento porta a diverse masse atomiche, anche se gli elementi stessi sono definiti dal loro numero coerente di protoni.
