Ecco come funziona:
1. La struttura dell'atomo: Il modello di Rutherford ha proposto che un atomo è costituito da un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente al suo centro, circondato da elettroni caricati negativamente in orbita in orbita
2. Particelle alfa: Le particelle di alfa sono particelle caricate positivamente emesse dal decadimento radioattivo.
3. L'esperimento: Quando le particelle alfa vengono sparate su un sottile foglio di foglio d'oro, la maggior parte di esse passa dritto senza deflessione. Ciò ha suggerito che la maggior parte dell'atomo era spazio vuoto.
4. Deviazioni inaspettate: Tuttavia, una piccola percentuale di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune addirittura rimbalzate. Questo risultato inaspettato è stata la chiave della scoperta di Rutherford.
5. Spiegazione: Rutherford ha spiegato queste deflessioni proponendo che le particelle di alfa caricate positivamente venivano respinte dal nucleo caricato positivamente. Più grande è la deflessione, più vicino alla particella alfa è arrivata al nucleo.
6. Il nucleo: Il fatto che alcune particelle alfa fossero deviate all'indietro implicavano che il nucleo era estremamente piccolo e denso, contenente quasi tutta la massa dell'atomo.
In sintesi: Il modello di Rutherford ha spiegato le deflessioni delle particelle alfa postulando un nucleo denso, caricato positivamente al centro dell'atomo. Questo modello ha rivoluzionato la nostra comprensione della struttura atomica e ha aperto la strada a ulteriori progressi nella fisica nucleare.
