Ecco perché:
* Il modello Bohr: Il modello Bohr è un modello semplificato dell'atomo che è stato proposto all'inizio del XX secolo. Descrive elettroni in orbita attorno al nucleo in percorsi circolari, simili ai pianeti in orbita in orbita al sole. Questo modello è stato utile per spiegare alcuni fenomeni atomici, ma in seguito è stato trovato inaccurato.
* Meccanica quantistica: La moderna comprensione della struttura atomica si basa sulla meccanica quantistica. Questa teoria descrive gli elettroni non come particelle in orbita al nucleo, ma come entità simili a onde esistenti in nuvole di probabilità noto come orbitali.
* Orbitali: Gli orbitali non sono percorsi definiti, ma piuttosto regioni dello spazio in cui esiste un'alta probabilità di trovare un elettrone. Le forme di questi orbitali sono determinate dal livello di energia dell'elettrone e dalle interazioni tra gli elettroni.
Quindi, invece delle orbite ellittiche, abbiamo le seguenti descrizioni del movimento elettronico:
* Distribuzioni di probabilità: Gli elettroni esistono all'interno di regioni specifiche di spazio con probabilità variabili.
* Dualità-particella d'onda: Gli elettroni presentano caratteristiche sia d'onda che simili a particelle.
* Numeri quantici: L'energia, la forma e l'orientamento spaziale di un elettrone sono descritti da un insieme di numeri quantistici.
Pertanto, il movimento degli atomi non è ellittico. Invece, gli elettroni esistono nelle nuvole di probabilità chiamate orbitali, descritte dalla meccanica quantistica.
