ΔU =Q - W
Dove:
* ΔU rappresenta il cambiamento nell'energia interna di un sistema.
* Q rappresenta il calore aggiunto al sistema.
* W rappresenta il lavoro svolto dal sistema.
Spiegazione:
* Energia interna (u): Questa è l'energia totale contenuta all'interno di un sistema, compresa l'energia cinetica e potenziale delle sue molecole.
* calore (Q): Questa è l'energia trasferita tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una differenza di temperatura.
* Work (W): Questa è l'energia trasferita tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una forza che agisce a distanza.
Punti chiave:
* La prima legge della termodinamica afferma che l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata.
* L'equazione esprime che la variazione dell'energia interna di un sistema è uguale al calore aggiunto al sistema meno il lavoro svolto dal sistema.
* Se il calore viene aggiunto al sistema (Q> 0), l'energia interna aumenta (ΔU> 0).
* Se il lavoro viene eseguito dal sistema (W> 0), l'energia interna diminuisce (ΔU <0).
Nota:
* La convenzione del segno per il lavoro può essere annullata a seconda della definizione utilizzata. Alcune fonti definiscono il lavoro svolto * su * il sistema come positivo, mentre altre definiscono il lavoro svolto * dal sistema come positivo.
* La prima legge della termodinamica è un principio fondamentale in fisica e ha applicazioni ad ampio raggio in vari campi, tra cui ingegneria, chimica e biologia.
