Ecco una rottura:
* Close Packing: Le particelle in un solido sono disposte in una struttura cristallina altamente ordinata. Questa disposizione riduce al minimo lo spazio tra le particelle, portando a una densità molto elevata.
* forti forze intermolecolari: Le forti forze attraenti tra le particelle in un solido (come legami ionici, covalenti o metallici) le mantengono strettamente legate e resistono alle variazioni di volume.
* Spazio libero limitato: A differenza dei liquidi e dei gas, i solidi hanno pochissimo spazio libero tra le loro particelle. Questa mancanza di spazio libero rende estremamente difficile spremere le particelle.
Perché i liquidi e i gas sono comprimibili?
* Liquidi: Mentre i liquidi hanno forze intermolecolari più forti rispetto ai gas, hanno ancora un po 'di spazio libero tra le loro molecole. Questo spazio consente una certa compressione.
* Gas: I gas hanno forze intermolecolari molto deboli e grandi distanze tra le loro particelle. Ciò consente una compressione significativa poiché le particelle possono essere schiacciate più vicine.
In sintesi: La struttura strettamente imballata e forti forze intermolecolari nei solidi li rendono altamente resistenti alla compressione. Questo è il motivo per cui sono considerati essenzialmente incomprimibili.
