Gli elettroni riempiono gli orbitali atomici in ordine crescente di energia.

Ciò significa che gli elettroni occuperanno prima gli orbitali a energia più bassa disponibili prima di spostarsi verso orbitali a energia più alta. L'ordine di riempimento è determinato dalla regola (n + l) , dove:

* n è il numero quantico principale (livello energetico)

* l è il numero quantico azimutale (tipo subshell, ad esempio, s, p, d, f)

Ecco come funziona:

1. Calcola (n + l) per ciascun orbitale. Ad esempio, per l'orbitale 2p, n =2 e l =1, quindi (n + l) =3.

2. Ordina gli orbitali aumentando il valore (n + l).

3. Se due orbitali hanno lo stesso valore (n + l), l'orbitale con il valore n più basso viene riempito per primo.

Esempio:

* 1s (n + l =1)

* 2s (n + l =2)

* 2p (n + l =3)

* 3s (n + l =3)

* 3p (n + l =4)

* 4s (n + l =4)

* 3d (n + l =4)

* 4p (n + l =5)

* 5s (n + l =5)

* 4d (n + l =5)

* 5p (n + l =6)

* 6s (n + l =6)

* 4f (n + l =6)

Note importanti:

* Il principio Aufbau è una linea guida utile per prevedere le configurazioni elettroniche, ma non è sempre perfetto. Ci sono alcune eccezioni dovute a fattori come la repulsione elettrone-elettrone e la stabilità dei subshell riempiti per metà e completamente riempiti.

* Il principio Aufbau viene utilizzato principalmente per comprendere la struttura elettronica degli atomi nel loro stato fondamentale (stato energetico più basso).

Seguendo il principio Aufbau possiamo capire come sono distribuiti gli elettroni negli orbitali di un atomo e come questa distribuzione determina le proprietà chimiche dell'atomo.