* Condivisione di elettroni: I non metalli hanno un’elevata elettronegatività, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. Quando i non metalli si legano, condividono gli elettroni anziché trasferirli (come nei legami ionici). Questa condivisione crea una disposizione stabile ed equilibrata di elettroni, formando un legame covalente.
* Forte attrazione: Gli elettroni condivisi creano una forte attrazione tra i nuclei degli atomi legati, tenendoli insieme.
* Tipi di legami covalenti: I legami covalenti possono essere ulteriormente classificati come:
* Obbligazioni singole: Una coppia di elettroni è condivisa tra gli atomi.
* Doppi legami: Due coppie di elettroni sono condivise tra gli atomi.
* Tripli legami: Tre coppie di elettroni sono condivise tra gli atomi.
Esempi:
* Acqua (H₂O): Due atomi di idrogeno condividono gli elettroni con un atomo di ossigeno, formando due legami covalenti.
* Anidride carbonica (CO₂): Un atomo di carbonio condivide due coppie di elettroni con ciascun atomo di ossigeno, formando due doppi legami covalenti.
* Azoto (N₂): Due atomi di azoto condividono tre coppie di elettroni, formando un triplo legame covalente.
Punto chiave: Sebbene i legami covalenti siano il tipo più comune di legame tra atomi non metallici, esistono alcune eccezioni. Ad esempio, le molecole biatomiche come il bromo (Br₂) e lo iodio (I₂) formano legami covalenti relativamente deboli.
