Ecco perché:

* F₂ è una molecola non polare: Gli atomi di fluoro hanno la stessa elettronegatività, quindi il legame F-F è apolare. L'intera molecola F₂ è priva di momento dipolare permanente.

* Le forze di dispersione di Londra sono presenti in tutte le molecole: Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee e istantanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine. Anche se F₂ non è polare, queste fluttuazioni temporanee si verificano comunque.

* Altre forze sono assenti: F₂ non ha legami idrogeno (nessun atomo di idrogeno direttamente legato ad atomi altamente elettronegativi) o interazioni dipolo-dipolo (a causa della sua natura non polare).

Pertanto, le forze di dispersione di London sono l'unica forza intermolecolare significativa presente nell'F₂ liquido.