La viscosità e la tensione superficiale sono due caratteristiche fisiche di un liquido. La viscosità è la misura della resistenza al flusso di un liquido, mentre la tensione superficiale è definita dalla resistenza della superficie di un liquido alla penetrazione. Sia la viscosità che la tensione superficiale sono influenzate dai cambiamenti di temperatura.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Quando la temperatura aumenta, i liquidi perdono viscosità e riducono la loro tensione superficiale - essenzialmente, diventando più "gocciolanti" di quanto lo sarebbero a temperature più fredde.

Qual è la viscosità?

La viscosità è determinata dal tempo impiegato da una determinata quantità di liquido per scorrere attraverso uno strumento chiamato un tubo viscosimetro; essenzialmente un tubo stretto. Un buon esempio di viscosità è il liquido che scorre attraverso una cannuccia: l'acqua, che ha una bassa viscosità, fluirà più liberamente del miele, che ha un'alta viscosità. I liquidi come il miele hanno una maggiore viscosità perché contengono strutture molecolari più complesse; mentre l'acqua è costituita da semplici legami di idrogeno e ossigeno, il miele contiene anche zuccheri.

Viscosità e temperatura

Quando un liquido si scalda, le sue molecole si eccitano e iniziano a muoversi. L'energia di questo movimento è sufficiente per superare le forze che legano le molecole insieme, permettendo al liquido di diventare più fluido e diminuendo la sua viscosità. Ad esempio, quando lo sciroppo è freddo ha un'alta viscosità e può essere difficile da versare. Quando riscaldato in un forno a microonde, la viscosità diminuisce e lo sciroppo scorre più liberamente.

Cos'è la tensione superficiale?

La tensione superficiale è ciò che rende possibile far galleggiare un ago in una tazza d'acqua, o per gli insetti che sbattono l'acqua per planare sulla superficie di un lago. Le molecole sulla superficie di un liquido sono legate alle molecole accanto e sotto di esse, ma non hanno nulla sopra di loro per bilanciare queste forze attrattive. A causa di questo squilibrio, le molecole sulla superficie del liquido saranno attratte più fortemente da quelle intorno a sé, creando un foglio di molecole strettamente legate sulla superficie del liquido.

Tensione superficiale e temperatura

Quando la temperatura di un liquido aumenta, la sua tensione superficiale diminuisce. Quando l'acqua si riscalda, il movimento delle sue molecole distrugge le forze squilibrate sulla superficie dell'acqua e indebolisce la sua barriera simile a un foglio di molecole strettamente legate, riducendo così la tensione superficiale. Questo è il motivo per cui l'acqua calda è più efficace durante la pulizia; la sua bassa tensione superficiale consente di penetrare più facilmente le fibre di un materiale come il tessuto e lavare via le macchie.