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    Alcaline vs. di base

    Le persone usano comunemente il termine alcalino per soluzioni di base, ma i loro significati non sono gli stessi. Tutte le soluzioni alcaline sono di base, ma non tutte le basi sono alcaline. È comune fare riferimento all'alcalinità di una sostanza, come il suolo, quando il pH è la proprietà di cui si sta veramente discutendo.

    TL; DR (troppo lungo; non letto)

    Una base è una soluzione che contiene una concentrazione inferiore di ioni idrogeno rispetto all'acqua pura. Un composto alcalino produce una soluzione di base quando disciolto.
    Definizione di base

    In chimica, una base è una soluzione acquosa di qualsiasi composto chimico che produce una soluzione con una concentrazione di ioni idrogeno inferiore a quella dell'acqua pura . L'idrossido di sodio e l'ammoniaca sono due esempi. Le basi sono gli opposti chimici degli acidi. Le basi riducono la concentrazione di ioni idrogeno nell'acqua, mentre gli acidi le aumentano. Acidi e basi si neutralizzano a vicenda quando si combinano.
    Definizione di alcalino

    In chimica, il termine alcali si riferisce a sali (composti ionici) contenenti elementi di metallo alcalino e alcalino terroso che accettano uno ione idrogeno in soluzione. Le basi alcaline sono meglio conosciute come basi che si dissolvono in acqua. I metalli alcalini reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo idrossidi e rilasciando idrogeno. La reazione con aria copre la superficie della soluzione con ossidi. In natura, i composti ionici (sali) contengono metalli alcalini ma mai allo stato puro.
    Proprietà degli alcali

    Le basi alcaline includono una sensazione viscida o insaponata al tatto a causa della saponificazione degli acidi grassi nella pelle umana . Gli alcali formano ioni idrossido (OH-) quando sciolti in acqua e tutti sono basi di Arrhenius. Normalmente solubili in acqua, alcuni alcali, come il carbonato di bario, diventano solubili solo quando reagiscono con una soluzione acida contenente acqua. Le soluzioni moderatamente concentrate (pH di 7,1 o superiore) rendono la cartina di tornasole blu e la fenolftaleina da incolore a rosa. Le soluzioni concentrate causano ustioni chimiche (caustiche).
    Due teorie acido-base

    Chiamata per Johannes Bronsted e Thomas Lowry, una base Brosted-Lowry è qualsiasi sostanza che accetta un'icona di idrogeno (protone). Un acido BL è qualsiasi sostanza che rifiuta uno ione idrogeno, come affermato sul sito Web della New York University. La definizione di Arrhenius, d'altra parte, classifica una base come qualsiasi sostanza che aumenta la concentrazione di ioni idrossido nell'acqua (OH-).

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