Gli elettroni orbitano attorno al nucleo di un atomo a livelli di energia prestabiliti noti come livelli di energia principali o gusci di elettroni. Ogni shell di elettroni è composta da uno o più subshells. Per definizione, gli elettroni di valenza viaggiano nella sottostruttura più lontana dal nucleo dell'atomo. Gli atomi tendono ad accettare o perdere elettroni se così facendo si tradurrà in un guscio esterno completo. Di conseguenza, gli elettroni di valenza influenzano direttamente il comportamento degli elementi in una reazione chimica.
Ricerca di elettroni di valenza per tutti gli elementi tranne i metalli di transizione
Individua l'elemento desiderato nella tabella periodica. Ogni quadrato sulla tavola periodica contiene il simbolo della lettera per un elemento stampato direttamente sotto il numero atomico dell'elemento.
Ad esempio, individua l'elemento ossigeno sulla tabella. L'ossigeno è rappresentato dal simbolo "O" e ha un numero atomico di 8.
Determina il numero del gruppo e il numero del periodo dell'elemento. Le colonne verticali della tavola periodica, contando da sinistra a destra, da 1 a 18, sono chiamate gruppi. Nella tavola periodica elementi con proprietà chimiche simili appartengono allo stesso gruppo. Le righe orizzontali della tavola periodica, da 1 a 7, sono chiamate punti. I periodi corrispondono al numero di gusci di elettroni posseduti dagli atomi degli elementi in quella riga.
L'ossigeno si trova nel Periodo 2, Gruppo 16.
Applica la regola della tavola periodica al tuo elemento . La regola è la seguente: se un elemento non è un metallo di transizione, allora gli elettroni di valenza aumentano di numero mentre contate i gruppi da sinistra a destra, lungo un periodo. Ogni nuovo periodo inizia con un elettrone di valenza. Escludere i gruppi da 3 a 12. Questi sono metalli di transizione, che hanno circostanze speciali.
Seguendo questa regola: Gli elementi nel gruppo 1 hanno un elettrone di valenza; gli elementi del gruppo 2 hanno due elettroni di valenza; gli elementi del gruppo 13 hanno tre elettroni di valenza; gli elementi del gruppo 14 hanno quattro elettroni di valenza; e così fino al gruppo 18. elementi del gruppo 18 hanno otto elettroni di valenza, tranne l'elio, che ne ha solo due.
L'ossigeno si trova nel gruppo 16 sulla tavola periodica, quindi ha sei elettroni di valenza.
Ricerca di elettroni di valenza per metalli di transizione
Sii consapevole della configurazione elettronica unica dei metalli di transizione.
Gli elettroni di valenza sono generalmente ciò che rimane dopo che tutti i sottotitoli interni di un atomo sono stati riempiti. Tuttavia, i metalli di transizione possono avere sottostrutture che non sono completamente riempite. Un atomo può tendere ad accettare o perdere elettroni da una subshell incompleta se così facendo si tradurrà in una subshell completa, quindi gli elettroni della subshell possono comportarsi come elettroni di valenza. Per definizione rigorosa, la maggior parte dei metalli di transizione ha due elettroni di valenza, ma può avere un intervallo più ampio di elettroni di valenza apparenti.
Individua il metallo di transizione sulla tavola periodica e prendi nota del numero del gruppo. Usa il ferro come esempio, un metallo di transizione con il simbolo Fe, numero atomico 26, situato al periodo 4, gruppo 8.
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Determina la gamma di elettroni di valenza apparente. consultare la seguente tabella:
Gruppo 3: 3 elettroni di valenza Gruppo 4: 2-4 elettroni di valenza Gruppo 5: 2-5 elettroni di valenza Gruppo 6: 2-6 elettroni di valenza Gruppo 7: 2-7 elettroni di valenza Gruppo 8: 2-3 elettroni di valenza Gruppo 9: 2-3 elettroni di valenza Gruppo 10: 2-3 elettroni di valenza Gruppo 11: 1-2 elettroni di valenza Gruppo 12: 2 elettroni di valenza
L'elemento ferro è nel gruppo 8 e quindi ha due o tre elettroni di valenza apparenti.
Suggerimenti
I gusci di elettroni sono etichettati K, L, M, N, O, P e Q o semplicemente da 1 a 7; iniziando con il guscio più vicino al nucleo e uscendo. Ogni shell di elettroni può contenere un numero massimo fisso di elettroni: la shell K contiene un massimo di due elettroni, la shell L contiene otto elettroni, la shell M contiene diciotto elettroni e la shell N contiene un massimo di trentadue elettroni. Teoricamente, la O Shell potrebbe contenere cinquanta elettroni e la P shell potrebbe contenere settantadue elettroni, ma nessun elemento presente in natura ha più di trentadue elettroni in ogni singolo guscio.
Il numero massimo di elettroni di valenza per un atomo è otto.
Ci sono due linee di elementi elencate sotto la tabella principale sul grafico periodico, i lantanidi e gli attinidi. Tutti i lantanidi appartengono al Periodo 6, Gruppo 3. Gli attinidi appartengono al Periodo 7, Gruppo 3. Questi elementi sono noti come metalli di transizione interna.
