Una soluzione tampone è una soluzione a base d'acqua con un pH stabile. Viene prodotto mescolando un grande volume di un acido debole o di una base debole con la sua base coniugata o acido. Quando aggiungi piccole quantità di un acido o alcali (base), il suo pH non cambia in modo significativo. In altre parole, la soluzione tampone impedisce all'acido e alla base di neutralizzarsi a vicenda.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Quando una base viene aggiunta a una soluzione tampone , il pH non cambia. La soluzione tampone impedisce alla base di neutralizzare l'acido.
Soluzioni tampone acide e alcaline
La scala del pH rivela quanto sia acida o alcalina una soluzione a base acquosa. Le soluzioni acide contengono più ioni idrogeno rispetto agli ioni idrossido, mentre le soluzioni alcaline contengono più ioni idrossido rispetto agli ioni idrogeno. Sulla scala da 0 a 14, con 0 a sinistra e 14 a destra, le soluzioni tampone acide hanno un livello di pH inferiore a 7. Sono tipicamente costituite da un acido debole e una base coniugata - spesso un sale di sodio. Le soluzioni tampone alcaline hanno un livello di pH superiore a 7 e di solito sono fatte da una base debole e da uno dei suoi sali. Per modificare il pH di una soluzione tampone, modifica il rapporto tra acido-base e sale o scegli un acido o una base diversi e uno dei suoi sali.
Principio di Le Chatelier
Principio di Le Chatelier ti aiuta a capire cosa succede in una soluzione tampone. Il principio afferma che se si modificano le condizioni di un equilibrio dinamico, la posizione dell'equilibrio si sposta per contrastare il cambiamento. Ad esempio, in una soluzione tampone acida di acido etanico e sodio etanoato, la posizione di equilibrio è ben a sinistra sulla scala perché l'etanico è un acido debole. Quando aggiungi etanato di sodio, che è la base del coniugato, aggiungi molti altri ioni etanoato, che fanno avanzare ulteriormente la posizione dell'equilibrio a sinistra.
Aggiunta di una base a una soluzione tampone
Se si aggiunge una base a una soluzione tampone, la concentrazione di ioni idrogeno diminuisce di meno della quantità prevista per la quantità di base aggiunta. L'acido e la sua base coniugata consumano gli ioni idrossido. Il pH della soluzione non aumenta in modo significativo, cosa che farebbe se il sistema tampone non fosse in uso. Questo perché, secondo il Principio di Le Chatelier, la posizione di equilibrio si sposta a destra per compensare la perdita di ione idrogeno nella reazione con la base.
