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    Elenco di ioni positivi e negativi

    Ciascuno degli elementi nella tavola periodica è in grado di formare uno ione. Gli ioni sono atomi che hanno una carica positiva o negativa e prendono parte al processo di legame ionico per formare un composto. Non tutti i composti sono ionici, ma tutti gli atomi sono in grado di formare uno ione.

    TL; DR (troppo lungo; non letto)

    Gli ioni - atomi caricati elettricamente - possono trasportare Gli ioni positivi sono cationi e sono in genere metalli come rame o sodio. Gli ioni con carica negativa sono anioni, formati da elementi non metallici come ossigeno e zolfo.
    Formazione di ioni

    Tutti gli atomi contengono componenti chiamati particelle subatomiche. I neutroni sono particelle neutre che si trovano nel nucleo dell'atomo insieme ai protoni caricati positivamente. Il numero di protoni determina l'identità dell'elemento dell'atomo e i neutroni aiutano a determinare il particolare isotopo dell'atomo. Gli elettroni sono caricati negativamente e circondano liberamente il nucleo in orbitali tridimensionali. La capacità degli elettroni di muoversi attraverso gli orbitali e saltare da un atomo all'altro contribuisce al processo di formazione degli ioni. Gli atomi cedono elettroni ad altri atomi per formare ioni carichi positivamente chiamati cationi e gli atomi che raccolgono elettroni extra da altri atomi formano ioni caricati negativamente chiamati anioni.
    Cation

    I cationi sono formati da atomi di metallo come rame, oro, argento e sodio. Ciò rappresenta circa i due terzi dell'intera tavola periodica. La perdita di elettroni trasformerà un atomo neutro in positivo quando l'atomo ha un numero maggiore di protoni rispetto agli elettroni rimasti nell'atomo. I metalli sono eccellenti conduttori di elettricità grazie al fatto che gli elettroni si spostano facilmente da un atomo all'altro trasportando energia elettrica insieme a loro. I metalli possono essere trovati nei gruppi da 1 a 16 nella tavola periodica. Tutti i metalli nel gruppo 1 formano cationi con una carica +1, i metalli nei gruppi da 2 a 12 e il gruppo 16 formano cationi con una carica di +2, i metalli nei gruppi tredici e quindici formano un catione +3 e i metalli situati nel gruppo 14 formano una +4 catione.
    Anioni

    Gli anioni sono formati dagli elementi non metallici sulla tavola periodica come ossigeno, zolfo e carbonio. Questi elementi si trovano nei gruppi da 13 a 17 e ognuno di essi guadagna elettroni da altri atomi durante il processo di legame ionico. Questo guadagno comporta un numero maggiore di elettroni caricati negativamente rispetto a protoni caricati positivamente all'interno di un atomo precedentemente neutro. Non conducono elettricità. I non metalli nei gruppi 13 e 15 formano ciascuno un catione -3, mentre i non metalli nel gruppo 14 formano anioni con una carica di -4. I non metalli del gruppo 16 formano anioni con -2 cariche e gli alogeni del gruppo 17 formano ciascuno un anione caricato -1.

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