L'ossigeno ha la formula chimica O2 e la massa molecolare di 32 g /mole. L'ossigeno liquido ha applicazioni mediche e scientifiche ed è una forma conveniente per conservare questo composto. Il composto liquido è circa 1000 volte più denso dell'ossigeno gassoso. Il volume dell'ossigeno gassoso dipende dalla temperatura, dalla pressione e dalla massa del composto. Ad esempio, calcolare il volume dell'ossigeno gassoso a 20 gradi Celsius e la pressione di una atmosfera (atm) ottenuta dall'evaporazione di 70 litri (L) di ossigeno liquido.

Moltiplicare il volume (in litri ) dell'ossigeno liquido per 1.000 per convertirlo in millilitri (ml). Nel nostro esempio 70 L verrà convertito in 70.000 ml.

Moltiplicare il volume dell'ossigeno liquido per la sua densità, 1,14 g /ml, per calcolare la massa del composto. Nel nostro esempio, la massa di ossigeno è di 70.000 ml x 1,14 g /ml o 79,800 g.

Dividere la massa di ossigeno per la sua massa molecolare per calcolare il numero di moli. Nel nostro esempio, la quantità di ossigeno è 79.800 g /32 g /mole = 2.493.75 moli.

Convertire la temperatura in gradi Celsius in Kelvin (K) aggiungendo il valore "273.15". In questo esempio, la temperatura è 20 + 273.15 = 293,15 K.

Moltiplicare la pressione in atm del fattore "101,325" per convertire la pressione nell'unità SI Pascal (Pa). Nel nostro esempio, Pressione = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.

Arrotonda la costante di gas molare R alla quarta cifra per ottenere 8.3145 J /mole x K. Si noti che la costante è indicata nel Sistema Internazionale di Unità (SI). "J" significa Joule, un'unità di energia.

Calcola il volume (in metri cubi) di ossigeno gassoso usando la legge del gas ideale: moltiplica la quantità di ossigeno (in moli) per la temperatura e la costante di gas molare seguito dividendo il prodotto per pressione. Nel nostro esempio, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J /mole x K) x 293,15 (K) /101,325 (Pa) = 59,99 metri cubi o 59,990 L.