- Una base di Lewis è una sostanza che può donare una coppia di elettroni per formare un legame covalente.

- Secondo la teoria degli acidi e delle basi di Lewis, una base di Lewis è un donatore di coppie di elettroni.

- Sono tipicamente molecole o ioni con coppie solitarie di elettroni, che sono elettroni che non sono coinvolti in alcun legame chimico.

- Esempi di basi di Lewis includono ammoniaca (NH3), ione idrossido (OH-) e piridina (C5H5N).

Base Arrhenius:

- Una base di Arrhenius è una sostanza che, sciolta in acqua, rilascia ioni idrossido (OH-) nella soluzione.

- Secondo la teoria degli acidi e delle basi di Arrhenius, una base è una sostanza che aumenta la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione.

- Le basi di Arrhenius sono tipicamente idrossidi metallici, come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH).

Differenze chiave:

- La differenza principale tra una base di Lewis e una base di Arrhenius è che una base di Lewis può donare una coppia di elettroni, mentre una base di Arrhenius rilascia ioni idrossido quando disciolta in acqua.

- Le basi di Lewis comprendono una più ampia varietà di sostanze, come l'ammoniaca e la piridina, mentre le basi di Arrhenius sono limitate agli idrossidi metallici.

- Il concetto di base di Lewis è più generale e si applica ad una gamma più ampia di reazioni chimiche, mentre il concetto di base di Arrhenius è più specifico per le soluzioni acquose.