Quando un pezzo di calcio viene posto in una soluzione di acido cloridrico, subisce due reazioni vigorose. Tuttavia, le reazioni che si verificano quando HCl è disciolto in acqua (H2O) costituiscono la base per comprendere le reazioni che si verificano quando il calcio (Ca) viene posto in una soluzione diluita di acido cloridrico acquoso [cioè 6 M HCl (aq)].

Dissociazione iniziale o reazione acido-base

È importante ricordare che l'acido cloridrico non è semplicemente una miscela di HCl e H2O. Quando HCl viene dissolto in acqua, questo acido forte si dissocia completamente. Quando HCl viene aggiunto a H2O, la reazione di dissociazione libera lo ione H + che si lega con H2O per formare ioni idronio (H3O +) e lascia i Cl-ion liberi in soluzione. Questa reazione alla fine raggiunge un equilibrio, e l'aumento degli ioni H3O + diminuisce il pH, risultando in una soluzione acida che può essere verificata con carta tornasole. In soluzioni diluite come HCl 6M, rimangono anche molecole d'acqua.

Formazione di idrossido di calcio

Quando il calcio (Ca2 +) viene aggiunto alla soluzione di HCl diluita 6M, il Ca2 + reagisce con gli ioni H3O + e acqua molecole (H2O) energicamente per formare idrossido di calcio (CaOH2) e gas idrogeno (H2). Questa reazione genera calore e provoca il rilascio di bolle di gas H2. Il CaOH2 apparirà come un film biancastro sull'acqua. La formazione di CaOh2 riduce il numero di ioni H3O + nella soluzione e aumenta il pH della soluzione - test di carta tornasole verificano questo cambiamento nel pH.

Formazione di cloruro di calcio

Quando Ca è aggiunto alla soluzione di HCl 6M, il Ca combina anche con Cl-in libero la soluzione per formare cloruro di calcio (CaCl2). Questo sale acido precipiterà sul fondo del becher di prova.