I metalli di transizione e i metalli di transizione interna sembrano essere simili nel modo in cui sono classificati nella tavola periodica, ma presentano differenze significative nella loro struttura atomica e proprietà chimiche. I due gruppi di elementi di transizione interni, attinidi e lantanidi, si comportano in modo diverso l'uno dall'altro, anche se sono entrambi considerati elementi di terre rare.

Numero atomico

Il numero di protoni nel il nucleo di un atomo determina la sua classificazione e posizione sulla tavola periodica perché ogni elemento è unico e ha un numero atomico univoco. I metalli di transizione appaiono come numeri da 21 a 116 sul grafico. Questa gamma include i metalli di transizione interni.

Struttura atomica

Sebbene i metalli di transizione e i metalli di transizione interna abbiano la stessa struttura atomica, gli elettroni riempiono i loro orbitali in modi diversi, il che influenza le dimensioni del atomo. Anche i metalli di transizione interni rinunciano più facilmente ai loro elettroni. Gli elementi di transizione rilasciano comunemente due elettroni mentre gli elementi di transizione interna si arrendono tre.

Lanthanides

I quindici metalli chiamati lantanidi occupano numeri atomici 57 - lantanio - attraverso 71 - lutezio - sul periodico tavolo. Reagiscono allo stesso modo, quindi sono raggruppati insieme. Sono elementi morbidi, malleabili, duttili e chimicamente reattivi che bruciano facilmente nell'aria e hanno molti usi industriali.

Actinides

Questa serie di elementi metallici chimicamente simili ha numeri atomici che vanno da 89 - - attinio - a 103 - lawrencium. Tutti questi elementi sono radioattivi. Gli scienziati ne usano due, l'uranio e il plutonio, per generare energia nucleare. Gli attinidi oltre l'uranio sono tutti sintetici.