È utile pensare a un oggetto con un'immagine speculare di se stesso per domande come spiegare gli enantiomeri e come calcolare l'eccesso enantiomerico. Considera i guanti. C'è un guanto per la mano destra e un guanto per la mano sinistra. Hanno la stessa forma e sono fatti degli stessi materiali, ma il guanto per mano destra non si adatta alla mano sinistra e viceversa.
TL; DR (Too Long; Didn't Read)
Un campione enantiomericamente puro ha un eccesso enantiomerico del 100 percento. L'equazione per il calcolo dell'eccesso enantiomerico, o ee, è:% ee \u003d [(moli di enantiomero - moli di altri enantiomeri) /moli totali di entrambi gli enantiomeri] x 100
L'ee può anche essere calcolata usando rotazione specifica
, una proprietà fisica di una sostanza che può essere cercata nei libri di consultazione.
% ee \u003d (rotazione specifica osservata /rotazione specifica dell'enantiomero puro) x 100
I guanti sono immagini speculari l'una dell'altra. Puoi vedere visibilmente questa proprietà se tieni le mani davanti a te, con i palmi rivolti verso l'alto. I guanti sono considerati chirali, nel senso che mancano di un piano di simmetria interna. In effetti, la parola chirale deriva dalla parola greca per mano.
Ci sono molecole che sono come i guanti o le mani. Non possono essere sovrapposti sebbene siano fatti della stessa forma e abbiano la stessa struttura, perché sono chirali. La parola in chimica che descrive queste molecole di immagine speculare sono enantiomeri.
Le molecole per la mano destra sono chiamate (R) -enantiomeri. Le molecole per mancini sono chiamate (S) -enantiomeri.
Che cos'è l'eccesso enantiomerico?
Immagina una situazione ipotetica in cui hai una scatola di guanti. Alcuni numeri sconosciuti saranno guanti per mancini, e alcuni numeri saranno guanti per mancini, tranne che ci sarà più un tipo di guanto che un altro.
Si dice che una miscela racemica sia una miscela enantiomerica di uguale numero di (R) -enantiomeri e (S) -enantiomeri.
Se si possiede solo un enantiomero o l'altro, si dice che la sostanza è enantiomericamente pura.
Quando c'è più di o l'enantiomero (R) o l'enantiomero (S), puoi dire che hai un eccesso enantiomerico.
L'eccesso enantiomerico è anche chiamato purezza ottica. Questo perché le molecole chirali causano la rotazione della luce piano-polarizzata e si dice che siano "otticamente attive".
Un campione enantiomericamente puro ha un eccesso enantiomerico del 100 percento.
Come calcolare l'eccesso enantiomerico
L'equazione per il calcolo dell'eccesso enantiomerico, o ee, è:
% ee \u003d [(moli di enantiomero - moli di altri enantiomeri) /moli totali di entrambi gli enantiomeri] x 100
L'ee può anche essere calcolata usando rotazione specifica
, una proprietà fisica di una sostanza che può essere cercata nei libri di consultazione.
% ee \u003d (rotazione specifica osservata /rotazione specifica di il puro enantiomero) x 100
