In acqua pura, un piccolo numero di molecole d'acqua ionizza, con conseguente ioni idronio e idrossido. Uno ione idronio è una molecola d'acqua che ha assunto un protone extra e una carica positiva, e quindi ha la formula H3O + invece di H2O. La presenza di un gran numero di ioni di idronio abbassa il pH di una soluzione a base acquosa. Il pH è una misura dell'acidità di una soluzione ed è una riflessione logaritmica della quantità di ioni idronio presenti nella soluzione. Le misure del pH possono variare da 0 a 14. È possibile utilizzare queste informazioni per calcolare la concentrazione teorica di ioni idronio in qualsiasi soluzione.

Annotare il pH della soluzione in questione. Di solito puoi leggere l'etichetta della soluzione o cercare il pH delle sostanze comuni in un libro di chimica o in un riferimento online. Se si tratta di una soluzione sconosciuta con pH sconosciuto, utilizzare un pHmetro o effettuare una titolazione chimica per determinarne il pH.

Risolvere l'equazione del pH per la variabile "concentrazione di ione idronio".

pH = - log (concentrazione di ioni idronio), quindi

concentrazione di ioni idronium = 10 ^ (- pH)

(^ = simbolo che indica la potenza di)

Inserire il valore del pH della soluzione nell'equazione per rivelare la concentrazione di ioni idronio nella soluzione. Ad esempio, si consideri una soluzione con un pH di 2.

Concentazione di ioni idronium = 10 ^ -2 = 0,01 moli /litro

Ci sono 0,01 moli di ione idronio per litro della soluzione.