La Tavola periodica degli elementi come è conosciuta oggi è stata sviluppata dal chimico russo Dmitri Mendeleev e presentata per la prima volta nel chimico tedesco Zeitschrift f? R Chemie nel 1869. Mendeleev aveva originariamente creato il suo "Sistema periodico" di scrivendo le proprietà degli elementi su pezzi di carte e disponendoli in ordine di peso atomico crescente. Mendeleev ha anche determinato che la massa atomica relativa di alcuni elementi è stata calcolata erroneamente. Correggendolo, è stato in grado di posizionare gli elementi nella loro posizione corretta nella tabella. Mendeleev ha anche lasciato luoghi per elementi che non erano ancora stati scoperti. A partire da giugno 2010, la tavola periodica contiene 118 elementi confermati.
Sulla tavola periodica degli elementi, le colonne di elementi definiscono gruppi di elementi che condividono molte proprietà comuni. Ci sono due gruppi di gruppi nella tavola periodica. Il primo set sono elementi del gruppo A e sono anche noti come elementi rappresentativi. Il secondo set sono elementi del gruppo B e sono anche noti come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono gli elementi più abbondanti sulla terra.
Elementi rappresentativi e layout della tavola periodica
Sulla tavola periodica degli elementi, gli elementi sono disposti in colonne chiamate \\ "gruppi, \\" e le righe conosciute come \\ "periodi. \\" I gruppi contengono elementi con proprietà simili che hanno la stessa disposizione elettronica nei loro gusci esterni, noti come "elettroni di valenza", che determinano le proprietà dell'elemento e la sua reattività chimica, e come prenderà parte al legame chimico. I numeri romani sopra ogni gruppo dettano il solito numero di elettroni di valenza.
I gruppi sono ulteriormente suddivisi in Elementi rappresentativi e Metalli di transizione. I gruppi 1A e 2A a sinistra e 3A a 8A a destra sono classificati come elementi rappresentativi, mentre quegli elementi intermedi sono classificati come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono noti anche come \\ "Gruppo A, \\" \\ "S e P Elementi blocco, \\" o \\ "Elementi di gruppo principali. \\"
Significato del layout
Layout della tavola periodica dimostra proprietà chimiche ricorrenti. Gli elementi sono elencati in ordine crescente di numero atomico (il numero di protoni nel nucleo atomico) e disposti in modo che elementi con proprietà simili cadano nelle stesse colonne. Gli elementi sono elencati con, tra le altre informazioni, il loro simbolo di elemento, numero atomico e massa atomica.
Elenco di elementi rappresentativi nel blocco S
Gli elementi S Block o gli elementi nelle colonne 1A e 2A a sinistra della tavola periodica sono inclusi idrogeno (H), litio (Li), sodio (Na), potassio (K). Rubidio (Rb), Cesio (C), Francium (Fr), Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Stronzio (Sr), Bario (Ba) e Radium (Ra).
Gli elementi P Block o gli elementi nelle colonne da 3A a 8A a destra della tavola periodica includono Boro (B), Alluminio (Al), Gallio (Ga), Indio (In), Tallio (Tl), Carbonio (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Tin (Sn), Piombo (Pb), Ununquadium (Uuq), Azoto (N), Fosforo (P), Arsenico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi), Ossigeno (O), Zolfo (S), Selenio (Se), Tellurio (Te), Polonio (Po), Fluoro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodio (I), Astato (At), Elio (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Rn).
Usi della tavola periodica
Uno degli usi principali della tavola periodica è di predire le proprietà chimiche di un elemento in base alla sua posizione. Mendeleev ha usato le tendenze del suo tavolo per prevedere le proprietà di cinque elementi che non erano ancora stati scoperti al momento in cui ha costruito il suo tavolo. La dimensione dell'atomo, la capacità di formare un legame chimico e l'energia necessaria per rimuovere un elettrone diminuiscono tutti quando si passa da sinistra a destra per un periodo e si aumenta man mano che ci si sposta su una colonna.
