Le regole di legame chimico si applicano agli atomi e alle molecole e sono la base per la formazione di composti chimici. Il legame chimico che si forma tra due o più atomi è una forza elettromagnetica di attrazione tra due cariche opposte. Gli elettroni hanno una carica negativa e sono attratti o trattenuti in un'orbita dal nucleo caricato positivamente di un atomo.

Regole per gli elettroni

Gli elettroni con carica negativa circondano o orbitano il nucleo caricato positivamente (centro massa) di un atomo. Gli elettroni sono trattenuti nella loro orbita dall'attrazione al nucleo. Nella formazione di un composto chimico, un secondo atomo estrae anche gli elettroni in modo che la configurazione più stabile degli elettroni di entrambi gli atomi sia al centro. In un certo senso, gli elettroni sono condivisi dai due nuclei e si crea un legame chimico. Questi legami chimici tra atomi dettano la struttura della materia.

Legami covalenti e ionici

I legami covalenti e ionici sono forti legami chimici. In un legame covalente, gli elettroni tra due atomi sono condivisi ed esistono nello spazio tra i due nuclei. Gli elettroni caricati negativamente sono attratti da entrambi i nuclei, in modo uguale o non equo. La condivisione ineguale di elettroni tra gli atomi è chiamata legame covalente polare. I legami ionici non includono la condivisione di elettroni ma piuttosto il trasferimento di elettroni. Un elettrone di un atomo lascia la sua orbita atomica, che crea un vuoto che consente l'aggiunta di elettroni da altri atomi. Il legame tra gli atomi è un'attrazione elettrostatica in quanto un atomo diventa leggermente più positivo e uno leggermente più negativo.

Punti di forza più deboli